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將過量鐵粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，假設還原產物只有NO且HNO₃完全反應，則參加反應Fe的質量為（　�。�

某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl₃；假設B：；假設C：．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內填寫實驗現(xiàn)象：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
①向R溶液中加KSCN溶液	溶液為血紅色 溶液為血紅色	固體物質中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色不褪色 KMnO4溶液紫色不褪色	固體物質中不含F(xiàn)eCl2

由此得出結論：假設成立（填字母）．
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：．25℃時，測得該反應達平衡時的平衡常數(shù)為K₁，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的顏色（填“變深”，“變淺”或“不變”）．
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：．

（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現(xiàn)不同，如Na和O₂反應的產物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO₃ C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是FeCl₃；
假設3：該固體物質是．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色 溶液變血紅色	固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl2 FeCl2

c．結論：．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化，該變化過程的離子方程式為．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．