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下列說(shuō)法正確的是

A．將Ca(OH)₂飽和溶液加熱，溶液的pH增大

B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7

C．將0.1mol／L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，則有c₁=10c₂

下列說(shuō)法正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L^-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10^-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = 2 c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄將會(huì)析出，但K_sp不會(huì)發(fā)生改變

下列說(shuō)法正確的是

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應(yīng)式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常溫下將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一

D．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。則加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)