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[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

       ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請回答下列問題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取           雜化；化合物N的固態(tài)時(shí)的晶體類型為           。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為             。

化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

擬化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BP₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）       由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；

（2）       基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_________；

（3）       在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構(gòu)為_______；

（4）       在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為              ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為              。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           ；

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為               。

（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】13分）

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH₃分子的空間構(gòu)型是_______________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=－1038.7kJ·mol^－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)

a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵    c. 配位鍵    d. 范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_________（填標(biāo)號）。

a. CF₄     b. CH₄      c. NH₄^＋     d. H₂O

【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為              ，其中心原子采取        雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為              。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為               。
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為