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（14分）常溫時，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于          。
（1）酸性溶液c(H⁺)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H⁺)=         mol/L。
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                       。
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是         （填序號）。
①溶液中c(H⁺)    ②酸的物質(zhì)的量濃度    ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是      （填序號，下同））, 呈中性的是       , 呈堿性的是       。
（4）氯化鐵水解的離子方程式為                           ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                            。

（14分）常溫時，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于           。

（1）酸性溶液c(H⁺)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。

人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H⁺)=          mol/L。

 食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                        。

（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是          （填序號）。

① 溶液中c(H⁺)     ② 酸的物質(zhì)的量濃度     ③ 完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量

（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是       （填序號，下同））, 呈中性的是        , 呈堿性的是        。

（4）氯化鐵水解的離子方程式為                            ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是                             。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c（H^＋）之比為2∶1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c（Na^＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：
K_a·K_h＝K_w
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol^-1，則△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其歸納正確的是