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在一定溫度下將各1molCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為

    A．等于0．6mo                    B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol                D．大于1mol

（14分）能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線     （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是     

A．起始充入的CO為1mol 

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH₃OH)/n(CO)會(huì)增大

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡， v(H₂)=            ；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為          。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁>P₂）。

（5）科學(xué)家常用               （填儀器名稱(chēng)）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                          。

能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線 　 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是　　

A．起始充入的CO為1mol　 ks5u　

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)ks5u

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH₃OH)/n(CO)會(huì)增大ks5u

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡， v(H₂)=　 　　　　；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 　　　　 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁>P₂）。

（5）科學(xué)家常用　　　　　　　 （填儀器名稱(chēng)）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。