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28．在物質(zhì)的量相同的不同的物質(zhì)中.必定相同的是: A．質(zhì)量 B．分子個(gè)數(shù) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 D．摩爾質(zhì)量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在物質(zhì)的量濃度相同的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3  2NaR′+CO2+H2O====2HR′+Na2CO3

把HR和HR′在水中電離出H+的能力作比較，判斷正確的是(    )

A.HR較強(qiáng)                                        B.HR′較強(qiáng)

C.兩者差別不大                                D.無法比較

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物質(zhì)A～K的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A是由兩種元素組成的化合物；B是非金屬單質(zhì)；J是金屬單質(zhì)．H的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．

依據(jù)上述信息，回答下列問題：
Ⅰ．若A為固體，F(xiàn)是鹽，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．
（1）G的電子式是
；
（2）工業(yè)上反應(yīng)①在
沸騰爐
沸騰爐
（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
Ⅱ．若A為氣體，E為活潑金屬單質(zhì)，且K與“Ⅰ”中的K不同．
（4）物質(zhì)A的分子式是
NH3
NH3
；
（5）反應(yīng)②的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2 O2 SO3 Ar
甲 2 1 0 0 放出熱量：Q1
乙 1.8 0.9 0.2 0 放出熱量：Q2
丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述條件下反應(yīng)生成2mol SO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＜-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D、達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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相同體積的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為(　　)?

A.等于p%                B.大于p%?                C.小于p%                  D.無法判斷?

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相同物質(zhì)的量的下列兩種物質(zhì)，在足量O2中燃燒，兩者耗氧量不相同的是

A.乙烯和乙醇            B.乙炔和乙醛     C.乙烷和乙酸甲酯    D.乙醇和乙酸

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