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①ECDBAGF,②酚酞,③無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪去. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，其相對(duì)分子質(zhì)量為______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（用含m的代數(shù)式表示）

(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。

(4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。

(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是        mol，SO42—的物質(zhì)的量是        mol，所含O原子的數(shù)目是               個(gè)。

 

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(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開__________。

A．a(chǎn)B．bC．cD．d
(2)G元素單質(zhì)在E元素單質(zhì)中燃燒時(shí)形成的化合物的化學(xué)式是______，它是__________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學(xué)鍵類型是                       ;
該化合物的電子式是                         。
(3)表格中九種元素能形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________(用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強(qiáng)的是__________，屬于兩性氫氧化物的是__________。
(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 ________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。(填編號(hào))
a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中；
b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；
c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液；
d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

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(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，其相對(duì)分子質(zhì)量為______，X的相對(duì)原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。
(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（用含m的代數(shù)式表示）
(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。
(4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是       mol，SO42—的物質(zhì)的量是        mol，所含O原子的數(shù)目是              個(gè)。

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Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．
（1）如圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題：

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
A
A
→
D
D
→
B
B
→E；
②試管B中的反應(yīng)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的
氧化
氧化
性、二氧化硫的
漂白性
漂白性
性．
②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
．
Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=NO+SO3
NO2+SO2=NO+SO3
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

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物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

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