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20．減小.增大 2分 t2 時(shí)對(duì)平衡體系降溫 2分 b d 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ） 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t2時(shí)改變的條件是
 
 
②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫(huà)出v-t圖象③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

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在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ） 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說(shuō)法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
46
46
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t2時(shí)改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫(huà)出t-v圖象
③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器起始時(shí)各物質(zhì)的量到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
甲21Q1X1
乙10.5Q2=39.4X2
丙10.51Q3X3
丁1.80.90.2Q4X4
（1）下列說(shuō)法一定正確的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）______（填“增大”或“減小”），O2的濃度______（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t 2時(shí)改變的條件是______；
②若t5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫(huà)出t-v圖象
③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
K1K2K3K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為_(kāi)_____（由大到小排列）

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合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。設(shè)在容積為2．0 L的密閉容器中充入0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％。

（1） 該條件下反應(yīng)2NH3（g）全品高考網(wǎng)N2（g）+ 3H2（g）的平衡常數(shù)為　　　　　 。

（2）相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH3為0．8 mol，H2為2．0 mol，則全品高考網(wǎng)　　　　　 。

（3）工業(yè)上可利用CH4(g)+H2O(g)全品高考網(wǎng)CO(g)+3H2(g)反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[全品高考網(wǎng)]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

全品高考網(wǎng)

　　　　　 圖1（水碳比為3）　　 　　　圖2（水碳比為3）　　　　　　 圖3（800℃）

①降低反應(yīng)的水碳比平衡常數(shù)K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）;

升高溫度，平衡向____________方向移動(dòng)（選正反應(yīng)或逆反應(yīng)）。

②圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_____t2（選填>、=或<）；

圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時(shí)的甲烷含量_______（選填高、低或不變），

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I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_____。

II.已知：N2O4(g)2NO2(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在1000C時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

 

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____；從表中數(shù)據(jù)分析：c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

(4)若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。

A.減小NO2的濃度   B.降低溫度       C.增加NO2的濃度

D.升高溫度       E.再充入一定量的He

(5)向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2 (選擇A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

 

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