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在一定溫度下有PH均為2的X.Y.Z三種不同的 一元酸各5mL.分別加水稀釋到5000mL.其pH與 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 A.稀釋后X溶液中水的電離程度最小 B.三種酸的原來(lái)的濃度大小為X＞Y＞Z C.若X.Y.Z都是弱酸.則a的值一定小于5 D.完全中和原X.Y兩溶液時(shí).消耗同濃度NaOH的體積V 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下有PH均為2的X、Y、Z三種不同的一元酸各5 mL，分別加水稀釋到5000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．

稀釋后X溶液中水的電離程度最小

B．

三種酸的原來(lái)的濃度大小為X＜Y＜Z

C．

若X、Y、Z都是弱酸，則a的值一定小于5

D．

完全中和原X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度NaOH的體積V(X)>V(Y)

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（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，反應(yīng)條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）             
⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫(xiě)出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
（Ⅱ）⑷某溫度時(shí)，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說(shuō)法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

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（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，反應(yīng)條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）             
⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫(xiě)出總的離子方程式               
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是                                     ，此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =                 
（Ⅱ）⑷某溫度時(shí)，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成
Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下，下列說(shuō)法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

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本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無(wú)色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取50mL制氫廢液，過(guò)濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫(xiě)出下列儀器的名稱．a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
過(guò)濾速度快
過(guò)濾速度快
．
③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
無(wú)
無(wú)
（填“有”、“無(wú)”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
．

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本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是______．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_____．
②已知CN-與______分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為_(kāi)_____．
③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無(wú)色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取50mL制氫廢液，過(guò)濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是______；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到______時(shí)，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫(xiě)出下列儀器的名稱．a(chǎn)______；b______．
②抽濾跟普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______．
③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是______．
（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量______（填“有”、“無(wú)”）影響，原因是______．

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