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3．下列物質(zhì)在水中最難電離的是 ( ) A．CH3COOH B．H2O C．C6H5-SO3H D．C6H5OH 【查看更多】

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是              。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為           ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。
B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；
②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

      請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為          、
        等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

同一反應(yīng)時間			同一反應(yīng)應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*	反應(yīng)時間/h	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水

       ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列        （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選抒性降低的原因可能為         。

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（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．（12分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。砷化鎵的品胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。
（2）砷化鎵品胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空

間構(gòu)型為              。
（3）下列說法正確的是             （填字母）。
A．砷化鎵品胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B．第一電離能：As>Ga
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
E．GaP與GaAs互為等電子體
（4）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是              。
（5）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為                。
B．（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；
②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

      請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為          、
        等。

（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。

同一反應(yīng)時間			同一反應(yīng)應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*	反應(yīng)時間/h	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水

       ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列        （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選抒性降低的原因可能為         。

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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強的是（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。

（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L^-1

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描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

表2

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最強的是（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是（填序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是。

（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為。

（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L^-1

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一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的難易順序為______．
（2）一些復分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 ③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol．L^-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：______．
（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是______（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關(guān)系為n₁______n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²．L^-2，向50mL 0.018mo1．L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol．L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=______，此時所得混合溶液的pH=______．

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