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向0.01mol/L的氫硫酸(H2S)溶液中加入NaOH固體.下列說法正確的是 A. c(H+)增大 B. 溶液導(dǎo)電性減小 C. c(S2-)增大 D. 電離程度減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）

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實驗室中用NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液在常溫下進(jìn)行實驗，請回答下列問題：
（1）相同PH，相同體積的HCl、CH3COOH溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：HCl
＞
＞
 CH3COOH（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與xL 0.001mol?L-1 NH3?H2O、yL 0.001mol?L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：x
＜
＜
y（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用水稀釋0.01mol?L NH3?H2O時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
（填寫序號）．

①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
；   ②
c(OH-)
c(H+)
；  ③c（H+）和c（OH-）的乘積；  ④OH-的物質(zhì)的量
（4）室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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（2013?上海二模）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論可靠的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論
A 分別測定0.1mol/L Na2CO3和苯酚鈉溶液的pH 前者pH比后者的大 酸性：苯酚＞碳酸
B 向無色溶液A中加入稀硫酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色氣體 A中含S2O32-離子
C CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn 鋅表面附著紅色物質(zhì)；產(chǎn)生無色氣體 氧化性：Cu2+＞H+
D 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 溶解出Ag+的能力：AgCl＞AgI

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