下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，在不同情況下生成物都相同的是

1. A.
   Na與O₂
2. B.
   P和Cl₂
3. C.
   Cu和HNO₃
4. D.
   H₂和O₂

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是         。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO₂與SO₃的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO₃

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

圖1                     圖2                  圖3

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)＝                    ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為       。

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T₁    T₂（填“＞”或“＝”或“＜”）

（3）若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈        性，所得溶液中c（H⁺）－ c（OH^－）＝                                              （已知：H₂SO₃：Ka₁＝1.7×10^－2，Ka₂＝6.0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb＝1.8×10^－5）