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在一定溫度下.一定濃度的弱電解質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)的電離程度可用電離度(α)表示.其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 α＝% 相同條件下.電離度越大.表示弱電解質(zhì)的電離程度愈大.一定條件下.10L 0.1mol/L HA溶液中微�？倲�(shù)(不包括水及其電離的離子)為 (阿伏加德羅常數(shù)為NA). (2)pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合.若所得混合液的pH=7.則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是: ,若所得混合液的pH=11.則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是: . (3)25℃時(shí).在0.5L 0.2mol.L-1的HA溶液中.有0.01mol的HA電離成離子.求該溫度下HA的電離常數(shù)? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
BC
BC
．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                     D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=
1.8×10 -11
1.8×10 -11
．

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（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是           。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低溫度時(shí)，Ksp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào))，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7? D．無(wú)法確定

（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度?????????????????? B．降低溫度

C．加入NH4Cl晶體??????????? D．加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

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（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

⑴Na2A溶液顯堿性的原因                                (用離子方程式回答)。

⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是            。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14           B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)                     D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

①降低溫度時(shí)，Ksp         (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)           。

II、⑷已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)2]=                            。

 

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