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（1）甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，有機(jī)物甲的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來(lái)生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應(yīng)式表示：

　丙　　　　 C₂H₆ + 甲，三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1:1。

試寫(xiě)出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：

（2）通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

① X的分子式為　　　　　 　　　 ，官能團(tuán)的名稱(chēng)是　　　　　　　　

② X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　 。

（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W。

某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

① 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是：

② 若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是________（填序號(hào)）。

a．漏斗　　　 b．分液漏斗　 c．長(zhǎng)頸漏斗

③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （結(jié)合化學(xué)方程式回答）。

(16分)合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H=-92．2kJ·mol^-1。在一定條件下反應(yīng)時(shí)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH₃時(shí)，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)NH₃的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁     K₂ (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動(dòng)、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T₂溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H₂)=         。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡     移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，
在一定壓強(qiáng)下測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應(yīng)△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來(lái)的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應(yīng)如何處理            。

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。回答下列問(wèn)題：

（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫(xiě)出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                          。

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為               。

②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有廣泛的用途。

①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。

②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?20.75 KJ的熱量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H=+44 kJ·mol^-1

2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1

寫(xiě)出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫(xiě)出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH₄和H₂O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為               。
②圖中的P₁   P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有廣泛的用途。
①N₂H₄（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N₂H₄（肼）與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?20.75 KJ的熱量�！�H₂O（1）＝H₂O（g） △H="+44" kJ·mol^-1
2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1
寫(xiě)出N₂H₄（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　                    　 。