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相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）下列敘述正確的是                                                       

A．四個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

C．平衡時，容器④中H₂的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q₂<23.15kJ

E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H₂的轉(zhuǎn)化率提高

（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。

（3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于

，

可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI₂，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是    。

在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會發(fā)生如下反應(yīng)：

NO₂(g)＋SO₂(g)NO(g)＋SO₃(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為_________________________。

（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是                 （填下列序號字母 ）。

a.      NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1∶1

b.      密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

c.       K值不再發(fā)生變化

d.      生成n molSO₂的同時，有n molSO₃生成

（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡          移動（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將         （填“增大”、“減小”或“不變”之一），c(NO)與c(NO₂)之和          （填“增大”、“減小”或“不變”之一）。

（4）若10 min后容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量為4g。則在10 min內(nèi)用NO₂濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________ mol•(L•min)^﹣1。