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一定溫度下.某密閉容器中的反應(yīng)為:aXcZ.經(jīng)5min達(dá)到平衡.X減少n mol/L.Y減少n/3mol/L.Z增加2n/3mol/L.若將體系壓強(qiáng)增大.W的百分含量不發(fā)生變化.則為: A．3:1:2:1 B．1:3:2:2 C．1:3:1:2 D．3:1:2:2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=
1：2
1：2
時反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是
K2=K1
K2=K1
．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測得A的濃度如表中所示：
容器 甲 乙 丙
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡濃度 C1 C2 C3
則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代數(shù)式表示）

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一定溫度下，某密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下列說法正確的是（　�。�

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一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）
達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示．精英家教網(wǎng)
下列說法中正確是（　　）
A、0～20 min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?min）B、30～40 min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來的2倍C、一定條件下，當(dāng)v（B）正：v（C）逆=1：2時的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)D、若25 min、35 min、55 min時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2=K1

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一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，則下列說法正確的是（　　）
A、15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v（H2）=0.002mol?L-1?s-1B、升高溫度平衡逆向移動C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需時間為10sD、減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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一定溫度下，某密閉容器中，一定量的Cl2與NH3恰好反應(yīng)完全，生成N2與NH4Cl固體(3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl)，則反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比應(yīng)該接近于(    )

A.7∶11             B.11∶7                  C.1∶11                D.11∶1

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