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9．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑.但遇酸性溶液發(fā)生分解: 5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl- + 2H2O.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸.反應(yīng)劇烈.若將鹽酸改為硫酸.開始時(shí)反應(yīng)緩慢.稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快.速度變化的原因是 A．逸出ClO2使生成物濃度降低 B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl-起催化作用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑＋H+＋Cl—＋2H2O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是

[　　]

A．

逸出ClO2使生成物濃度降低

B．

酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

C．

溶液中的H+起催化作用

D．

溶液中的Cl—起催化作用

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。

A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。

A．逸出ClO2使生成物濃度降低              B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

C．溶液中的H＋起催化作用                 D．溶液中的Cl－起催化作用

 

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，其原因可能是……（   ）。
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2 → 4ClO2↑  + H+ + Cl-+ 2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是     
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A．逸出ClO2使生成物濃度降低            
B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
C．溶液中的H+起催化作用                
D．溶液中的Cl-起催化作用

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