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反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）求達(dá)到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=    mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為      ；求平衡時NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      

（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為      ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡      （填正移，逆移或不移動）；K值    ；H₂的轉(zhuǎn)化率   （后兩個空填增大，減小或不變）

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂)= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）求達(dá)到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為      ；求平衡時NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      

（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡      （填正移，逆移或不移動）；K值    ；H₂的轉(zhuǎn)化率   （后兩個空填增大，減小或不變）

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）求達(dá)到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動）；K值   ；H₂的轉(zhuǎn)化率  （后兩個空填增大，減小或不變）

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）求達(dá)到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=    mol/L，c (NH₃)=    mol/L

（2）求平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為      ；求平衡時NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      

（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為      ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡      （填正移，逆移或不移動）；K值    ；H₂的轉(zhuǎn)化率   （后兩個空填增大，減小或不變）

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃ (g)的。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol，計算由S(s)生成2mol SO₃(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO₂和3molO₂，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO₂和，bmolSO₃，和cmol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)也為1/3。則c的取值范圍為___________。