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(1) CH2 C n (2) CH2 CH CH2 CH2 = CH = CH (3)CH2 CH CH2+2H2O CH2 CH CH2+2HBr (4)HOOC CH2 CH =CH COOH (5) HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH H2 O+ CH3OOC-CH=CH-COOH3C (6) ④.⑦ 【查看更多】

有機(jī)物A是有機(jī)合成的中間體，分子中含2個(gè)氧原子，其燃燒產(chǎn)物n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，質(zhì)譜圖表明A的相對(duì)分子質(zhì)量為188，在一定條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)锽和C（分子式：C₄H₆O），相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：①R-CH=CH-OH會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為R-CH₂-CHO；
②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；
③B苯環(huán)上的一氯取代物有兩種同分異構(gòu)體；C分子中無(wú)支鏈．
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是

C₁₂H₁₂O₂

；
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是

羧基

；
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；
（4）寫(xiě)出由C生成D的化學(xué)方程式：

CH₂=CHCH₂CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂=CHCH₂COOH+Cu₂O+2H₂O

CH₂=CHCH₂CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂=CHCH₂COOH+Cu₂O+2H₂O

；
（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（不含C）共有

2

種；
（6）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中不涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有

③⑤

（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng) ②聚合反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng) ⑥水解反應(yīng)．

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（2012?深圳二模）苯乙烷（

-C₂H₅）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反應(yīng)是：

-C₂H₅（g）

-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某溫度下，將0.40mol

-C₂H₅（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n（-C₂H₅）/mol	0.40	0.30	0.26	n₂	n₃
n（-CH=CH₂）/mol	0.00	0.10	n₁	0.16	0.16

（1）n₁=

0.14

mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=

0.053mol?L^-1

．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．

-C₂H₅（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將

越大

（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是

體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

．
（3）副產(chǎn)物H₂用做氫氧燃料電池．寫(xiě)出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線

．

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（2009?廣州二模）構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物質(zhì)性質(zhì)的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為

分子晶體

；