題目列表(包括答案和解析)
2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：已知2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：
該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)＝________
達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：________
a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2
氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：
|
|
N2+3H2 |
|||
|
溫度 |
25℃ |
200℃ |
400℃ |
600℃ |
|
平衡常數(shù)K |
5×108 |
650 |
0.507 |
0.01 |
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是 。
（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________
A．氣體的平均分子量不再變化 B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．v (N2) = 2 v (NH3) D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________
A．使用催化劑 B．縮小容器體積 C．提高反應(yīng)溫度 D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。
A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c(OH-)減小 D．c(NH4+)減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________
A． 加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C． 降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉
| A．該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40% |
| B．降低溫度能使混合氣體的密度增大 |
| C．向該容器中充入N2，平衡正向移動 |
| D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率 |
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2NH3