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（1）寫熱化學(xué)方程式：
在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式；                                       
1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一個(gè)2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．則a的值為：；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為：．用SO₃表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
負(fù)極材料：，電極反應(yīng)式：，電子由電極經(jīng)外電路流向電極．

以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
B．平衡時(shí)甲中和丙中的H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時(shí)，乙中的CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO₂和3molH₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是
A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再?zèng)_入1molCO₂和3molH₂
②在溫度T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H₂）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T₂時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：．

某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（s）△H，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）．
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1：2
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：

溫度/℃、00w	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．升高溫度，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c（H₂）=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為．
（3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．（填序號(hào)）
A．升溫   　　　　　　　B．加入更高效的催化劑   C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H₂E．恒容條件下充入氦氣　　F．及時(shí)移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ．該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)	C（CH3OH）/（mol/L）	c1	c2	c3
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列分析正確的是．（填序號(hào)）
A．2c₁＜c₃ B．2p₁＜p₃     C．|a|+|b|=90.8     D．α₁+α₃＞1．