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在恒溫恒容的容器中進行反應 A(g)  2B(g)+C(g)；若反應物濃度由0.1mol?L^-1降到0.06mol?L^-1需20s，那么由0.06mol?L^-1降到0.024mol?L^-1，需反應的時間為

A．等于18s          B．等于12s          C．大于18s          D．小于18s

（1）（3分）一定溫度下，向4L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某溫度下，反應SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數K₁=50，在同一溫度下，反應2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數K₂的值為        。

（3）（3分）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)。則該反應的化學平衡常數：

K=                           。（列出算式，代入數據即可）

（4）（7分）下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g)在前110s內的反應進程。

①373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。

A．加入催化劑       B．擴大容器體積      C．升高溫度         D．增大A的濃度

②請在圖中畫出反應物A在0～70秒時的濃度變化曲線。

在一個容積不變的反應器中，要求調節(jié)體系的溫度使下列反應達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12 mol。

已知反應A(g)+2B(g) 2C(g)，現向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。

（1）若x=5.5時，需要降低體系的溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）欲使起始反應維持向逆反應方向進行，則x的取值范圍為_________。

（3）在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2 的物質的量之比通入D和E兩種氣體（此時容器內氣體的總物質的量不要求保持12 mol），按下式反應：D(g)+E(g) 2F(g),當反應達到平衡時，D在這三種物質中的體積分數為p%。若向容器中投入m mol D\,n mol F和一定量的E，在這三種物質新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%。則投入E的物質的量為________mol（設A、B、C與D、E、F之間均不反應）。

(14分) 對于反應A(g) 2B(g)   DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲   (填字母) 。

A．a、c兩點的反應速率：a 〉c

B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法

C．b、c兩點A氣體的轉化率相等

（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲   (填字母) 。

A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB

B．兩種氣體的體積分數不再改變

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲    0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲    ；

② 上表中n₃   ▲    n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g) 2B(g)在100℃時的平衡常數K的值為   ▲    ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數K的值   ▲    （填“增大”、“減小”或“不變”）；

③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲    mol·L^-1 。

(12分)Ⅰ、（1）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，則此時溶液的C（OH^-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol�，F向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是     熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為              。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%，則所投入E的物質的量為       （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。