Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，則此溫度下純水中的
c（OH^-）=______mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，則溶液的c（H⁺）=______mol/L．
（2）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=______
Ⅱ如圖為中學(xué)常用定量儀器的部分結(jié)構(gòu)（儀器被放大，單位mL），回答下列問題．
（1）寫出兩儀器名稱：A______；B______．
（2）寫出兩儀器的讀數(shù)：A______；B______．
（3）如果用B儀器取一定體積的液體，開始讀數(shù)是平視刻度，結(jié)束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）______．

（14分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置       ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____     。
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式           。
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為           ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為           。
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式____    ____    ____    ____    ____    ____    。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄
（5）已知下表數(shù)據(jù)：

（14分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請回答：

（1）寫出D在元素周期表中的位置        ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__ ___      。

下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是___ _______（填寫編號）；

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式            。

（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為            ，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為            。

（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：

①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式____     ____     ____     ____     ____     ____     。

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄

（5）已知下表數(shù)據(jù)：

若使混合液中FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的濃度均為2.0mol·L^－1，則混合液中c(OH^－)不得大于       mol·L^－1。

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____            ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是_____________ _         。

（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                  ；

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH =          （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。  （提示：Q=cmΔt）