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結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

（1）上述三種酸中，酸性最強的是        。

（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                      。（用序號回答）

（3）設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                              。

（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                           。

（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO₃^2－和AlO₂^－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強的是        。

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為                。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的      （填寫“左” 或“右”）池注入。

②圖中X是____  __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：   _      ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a％與b％的關(guān)系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的離子交換膜為        （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

下列說法中，不正確的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度

b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）