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12．下列元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是 A．Li B．Na C．K D．Cs 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分．現(xiàn)請針對表中的A～I(xiàn)種元素，回答問題．
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 A B C
3 D E F G H
4 I
（1）根據(jù)下列要求，用序號填寫：
①最不活潑的元素是
H
H
；②金屬性最強(qiáng)的元素是
I
I
；③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
E
E
；
④第二周期元素中，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值相等的元素是
A
A
．
（2）元素B對應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
（用電離方程式表示）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（4）寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA		   0
   2  ⑥   ⑦
  3   ①   ③  ⑤
⑧
  4   ②   ④
（1）8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
；非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
；
（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
；
（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；
（4）⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應(yīng)的離子方程式為
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
；
（5）①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為
，所含化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；
（6）①和⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
．

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元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
 
 
 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為             。
（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為               g。

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元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最�。�
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學(xué)式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為___________。X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應(yīng)（III）的離子方程式：_______________。
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子時，所加入試劑正確的是________。（填序號）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水

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下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

He

二

Li

C

N

O

F

三

Na

Mg

Al

S

Cl

（1）這些元素中，最活潑的金屬元素是    ,最不活潑的元素是        （填名稱） ；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖 所表示的微粒是          （填微粒名稱）。

（3）Na和Mg兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱     為NaOH        Mg（OH）2 （填“大于”或“小于”）；

（4）請寫出由上表元素形成的兩性氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                        

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