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(12分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式。可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理，再通過(guò)含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，并求出FeCl_x中_X值為_(kāi)_________。
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和_______反應(yīng)制備
（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫(xiě)出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：                                         。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個(gè)原因是                          。

(12分)甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品(含少量Na₂O)的純度。

(1)甲組同學(xué)擬選用左圖實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________
②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是：A接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿(mǎn)。）
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其旋塞，一會(huì)兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因：  _____________________________________  __。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成的氧氣的體積？                  。
(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氧氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是：____________________________、_________                           。
②若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁、V₂ (換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為_(kāi)___________________________(含w、V的表達(dá)式)。

(12分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理，再通過(guò)含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol·L^-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，并求出FeCl_x中_X值為_(kāi)_________。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和_______反應(yīng)制備

（3）鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

①寫(xiě)出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：                                          。

②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個(gè)原因是                           。

(12分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：

【甲方案】：如右圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_______________________________________。

(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

【乙方案】：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過(guò)量H₂O₂的作用是                                                

(4)寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(5)步驟②中Ba(OH)₂是否足量的判斷方法是                                 .

_________________________________。

(6)通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

(12分）A為金屬氧化物，金屬所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.39％，A與Mn^2＋的HNO₃溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙�，A與Mn^2＋的鹽酸溶液反應(yīng)，則無(wú)紫色生成，但有黃綠色氣體放出，將溶液慢慢蒸發(fā)，析出固體，已知0.234g的A與2mol/L的鹽酸反應(yīng)可析出固體0.278g，同時(shí)放出的氣體在373K、1.013×10⁵Pa時(shí)，體積為2.14L。向A的鹽酸溶液中加入CrO₄^2－，有黃色沉淀生成。通過(guò)相關(guān)的計(jì)算，回答下列問(wèn)題：

1．寫(xiě)出A的化學(xué)式。

2．分析其組成。

3．寫(xiě)出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。