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在溫度為373K時.把11.5g NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中.發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) .反應進行到2s時.N2O4含量為0.05mol.進行到60s時.達到平衡.此時容器中混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍.則: ⑴.開始時2s內以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少? ⑵.達到平衡時體系內的壓強是開始的多少倍? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4  2NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為
0.002
0.002
mol?L-1?S-1．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C2(NO2)
C(N2O4)
C2(NO2)
C(N2O4)
．
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)．
T/K 323 373
K值 0.022 0.36
據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是
吸熱
吸熱
反應（選填“吸熱”或“放熱”）．

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在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為
0.002
0.002
mol?L-1?S-1．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
K=
c2(NO2)
c(N2O4)
．

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（10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) .反應進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為47.5，則：

（1）開始時2s內以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少?

（2）達到最大限度時體系內的壓強是開始的多少倍?

 

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(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N2O4氣體通入4 L抽空

的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2   的平

衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，

橫坐標為時間）（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計算在0至20秒時間內，NO2的平均生成速率為        mol•L－1•s－1。

（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù)。

T/ K

323

373

K值

0.022

？

據(jù)此可推測該反應（生成NO2）是       反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

 （4）若其他條件不變，反應在373K時達到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。

(5) 反應在373K時達到平衡時，N2O4的轉化率=_________________,若將反應容器的容積縮小為原來的一半，則N2O4的轉化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

 

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（10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g).反應進行到2s時，N2O4含量為0.05mol，進行到60s時，達到該條件下反應的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質量為47.5，則：

（1）開始時2s內以c (NO2)的變化表示的反應速率是多少?

（2）達到最大限度時體系內的壓強是開始的多少倍?

 

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