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將下列物質(zhì)的溶液蒸干灼燒能得到原來(lái)物質(zhì)的是: A.FeCl3 B.FeSO4 C.NaHCO3 D.Al2(SO4)3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空∶

1．工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42－、Br－等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容．

①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42－沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；⑤________(除Br－)；⑥蒸干灼燒．

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________．

證明Fe3+已沉淀完全的操作是________．

2．有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的________和________兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無(wú)任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式∶________．分析該方法得不到K2CO3的原因可能是________．

3．用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在________極區(qū)產(chǎn)生．為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止________(填“陰”、“陽(yáng)”或“所有”)離子通過(guò)．

4．科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應(yīng)可分為5步(若干步已合并，條件均省略)．請(qǐng)寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO3→2KNO3＋Cl2＋2NO2＋2H2O

第③、④步(合并)∶4KNO3＋2H2O→4KOH＋4NO2＋O2

第⑤步∶________

總反應(yīng)∶4KCl＋O2＋2H2O→4KOH＋2Cl2

與電解法相比，該方法的優(yōu)勢(shì)可能是________．

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三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過(guò)程中，其中
鐵
鐵
（填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
bcae
bcae
．（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
洗滌
洗滌
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
還原Fe3+為Fe2+
還原Fe3+為Fe2+
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
．

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三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來(lái)制備．

根據(jù)題意完成下列各題：

1．若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O________(填物質(zhì)名稱)往往要過(guò)量，理由是________．

2．要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________．(按前后順序填)

a．過(guò)濾洗滌

b．蒸發(fā)濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．灼燒

e．干燥

某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：稱量5.000 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 ml溶液．

步驟二：取所配溶液25.00 ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO－4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．

步驟三：用0.010 mol/L　KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO4溶液19.98 ml；

回答3－6小題：

3．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有________；主要操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、________、定容、搖勻．

4．加入鋅粉的目的是________．

5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________．(選填“偏低”“偏高”“不變”)

6．某同學(xué)將8.74 g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42 g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

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在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽食用的事件．
某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強(qiáng)），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過(guò)程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則所得結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Γ空f(shuō)明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol．

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在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽。如亞硝酸鈉（NaNO2）等。它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用對(duì)人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽食用的事件。某同學(xué)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息
試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為
Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________．
A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是________．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________（填“氧化劑” “還原劑”），該滴定過(guò)程________（填“要”或“不要”）另加指示劑。
②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視，則所得結(jié)果________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。
（4）某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Γ空f(shuō)明理由。_______________________________________
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分?jǐn)?shù)都為20%。
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是__________g；
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量__________mol。

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