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7．合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3正反應(yīng)為放熱反應(yīng).為增加氨氣產(chǎn)量.工廠應(yīng)采取的正確措施是: A.高溫.高壓 B.適宜溫度.高壓.催化劑 C.高溫.低壓 D.低溫.高壓.催化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，可采用的方法是（　�。�

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合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，可采用的方法是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑

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合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，可采用的方法是（ ）
A．增大壓強(qiáng)
B．減小壓強(qiáng)
C．升高溫度
D．使用催化劑

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合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol現(xiàn)將1molN2和3molH2加入到2L的固定密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．如甲圖所示：Ⅰ、Ⅱ兩種途徑中達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)均為ω，且Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4kJ
B．反應(yīng)進(jìn)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）、混合氣體的密度（d）、混合氣體的壓強(qiáng)（P）三者的變化趨勢(shì)如圖乙所示
C．若達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，則氫氣的反應(yīng)速度變化曲線如圖丙所示
D．若起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如丁圖所示

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(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過(guò)該反應(yīng)得到92.2  kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為________ mol。
(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時(shí)：
正極的電極反應(yīng)式：__________________________，
負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________。
(3)如圖是一個(gè)電解過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：_______________________
②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為該過(guò)程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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