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常溫下，將FeCl₃溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小組為了證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl₄溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是．加入四氯化碳的作用是．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe³⁺濃度過低．為此，甲又做了下列對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

氯化鐵溶液用量	10滴	20滴	30滴	2mL	3mL	4mL
萃取后上層溶液顏色	黃色	黃色	黃色	較深黃色	黃色略帶紅色	黃紅色
加入KSCN溶液后顏色	不變紅	不變紅	略變紅	偏血紅色	血紅色	血紅色

分析實(shí)驗(yàn)記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe³⁺濃度過低的原因是；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動(dòng)的知識，認(rèn)為還有一個(gè)原因是．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（4）已知改變I^-、Fe³⁺的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

分析表中數(shù)據(jù)，I^-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計(jì)算過程）．
（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填序號）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零            b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時(shí)（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為．

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中投入原料發(fā)生反應(yīng)。

Ⅰ.若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：   

 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；

Ⅱ.若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H₂O(g)可以生成Fe₃O₄(s)與H₂(g)。t₁秒時(shí)，測得H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t₁~t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=                       。

(2) 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t₁時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是              、              。（填寫2項(xiàng)）

(3) 若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡        移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol H₂O(g) 再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為

        mol。