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水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的．水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：
2CrO

2- 4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的 pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．（填序號）
A．Cr₂O

2- 7

和CrO

2- 4

的濃度相同
B．2v（Cr₂O

2- 7

）=v（CrO

2- 4

）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原 1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第 ③步生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃ 的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使 c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至．
方法2：電解法．
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生 Cr（OH）₃ 沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為（用電極反應式解釋）．
（6）在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時生成的沉淀還有．（用化學式表示）
（7）溶液中發(fā)生的總反應為（用離子方程式表示）．

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實驗小組自制的電解飽和食鹽水的簡易裝置，
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時，總離子反應方程式：．
（2）下列有關說法正確的是
A．電解一段時間后，往蛋殼內溶液中滴加幾滴
紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應
C．為增強導電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200mL 0.5mol/L的NaCl溶液，在標準狀況下，陰極收集到2.24L氣體時，
陽極產(chǎn)生的氣體為L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為；若將陽極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應的離子方程式為，充分反應后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是．
（4）若將電解后陽極所產(chǎn)生的氣體全部通入1mol/L 500mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反應（假設溶液的體積變化忽略不計），則所得溶液中SO₄^2-的物質的量濃度最多為 mol/L．

I、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol，當向A中加入50gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：
（1）C中的氣體顏色； （填“變淺”或“變深”）．
（2）若25℃時，起始時僅有NO₂氣體，達到平衡時，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，則NO₂的起始濃度為，NO₂的轉化率為．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是；
③在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO₂的轉化率將．

按要求完成下列填空．
（1）被稱為“海洋元素”的是（填元素符號）．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質量之比為，分子個數(shù)之比為，氧原子個數(shù)之比為．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的摩爾質量為．
（4）20mL CaCl₂溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl^-離子的物質的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl₂的物質的量濃度為．

請完成下列填空：
（1）在標準狀況下，1g 氫氣中含有n個氫分子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為；
（2）當SO₂和SO₃分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為，質量之比為；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度是；
（4）現(xiàn)有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．