（1）80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）		20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____ mol/
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）______；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）______
A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂ C．使用高效催化劑    D．升高溫度
⑤如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線______．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為_(kāi)_____．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
______．

下列說(shuō)法正確的是

①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比為1∶10

②0.2mol·L^－1與0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③純水在80℃和20℃時(shí)，pH相等

④FeCl₃溶液中c(Fe^3＋)與c(Cl^－)之比為1∶3

⑤同溫時(shí)，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大

⑥100mL 0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數(shù)目，前者多

A.①④⑤  B.①⑤⑥

C.①②⑤  D.①②③⑥

 

下列說(shuō)法正確的是

①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比為1∶10

②0.2mol·L^－1與0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③純水在80℃和20℃時(shí)，pH相等

④FeCl₃溶液中c(Fe^3＋)與c(Cl^－)之比為1∶3

⑤同溫時(shí)，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH^－濃度后者大

⑥100mL 0.1 mol·L^－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的數(shù)目，前者多

A.①④⑤  B.①⑤⑥

C.①②⑤  D.①②③⑥