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下列各組混合物物質(zhì)的量相等，且每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是         

A．甲烷、甲醇和甲醛                             B．乙醇、乙烯和丙烯酸 

C．甲醇、甲醛和甲酸                             D．甲酸、乙二酸和乙二醇

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)
的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4; G⁺的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?u>                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)

的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

下列說法中正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深

C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動

D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等