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二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。

（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為     。

（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式                          ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是                     。

A.MgCO₃           B.Na₂CO₃           C.NaHCO₃            D.(NH₄)₂CO₃

②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式：                        。

③已知常溫下K_ap[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=           。

④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^—8、K₂=1.1×10^—12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^—7、K₂=5.61×10^—11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2—+H₂O=CO₃^2—+H₂S

B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2—+H₂O=HCO₃^—+HS^—

C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2—)+2c(S^2—)+c(OH^—)

E．c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(HS^—)>c(OH^—)

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為    。
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式                         ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是                    。
A.MgCO₃           B.Na₂CO₃           C.NaHCO₃            D.(NH₄)₂CO₃
②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式：                       。
③已知常溫下K_ap[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=          。
④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^—8、K₂=1.1×10^—12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^—7、K₂=5.61×10^—11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2—+H₂O=CO₃^2—+H₂S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2—+H₂O=HCO₃^—+HS^—
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2—)+2c(S^2—)+c(OH^—)
E．c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(HS^—)>c(OH^—)

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O₂(g) =2CO(g) △H=       。


（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO₂和3mol H₂，一定
條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H
測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂O的平均反應(yīng)速率v(H₂O)=              。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         （填編號(hào)）。
A．升高溫度             B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO₂和4 mol H₂
（3） CO₂溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

已知下表為25⁰C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時(shí)，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說(shuō)法正確的是