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A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4; G⁺的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為           ，周期表中F屬于        區(qū)。

（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為               ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       

（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     

（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體

（4）設C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為                        

（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         

（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應的化學方程式：___________________________                

（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___    __

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 

B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是             (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于                      。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：                                                       。 

（3）A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應式為                        ，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時， NaCl溶液的PH＝       (假設電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應，則：① 達平衡所需時間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC₂ 的轉化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有               (填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點   

b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  

d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易