回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為______（填序號）．
A．稀鹽酸　　B，氫氧化鈉溶液　　C．濃硫酸　 D．硝酸
需要進行的分離操作是______，涉及的主要的離子反應(yīng)方程式為______；
（2）向一支裝有FeC₃溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為______，其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是______；
（3）為了檢驗?zāi)澄粗�溶液是否含有Fe²⁺離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe²⁺離子；
則請回答：①你認為哪個方案較為合理______；
②寫出Fe²⁺與氯氣反應(yīng)的離子方程式______；
⑧實驗室在保存含有Fe²⁺離子的溶液時，為了防止Fe²⁺離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）______；
（4）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，則這個變色的過程中Fe²⁺被______；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有______．
A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性．

（Ⅰ）（2分）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是        

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有         （填編號）。

       ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl₂試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO₃試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。