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27．三氯化鐵是一種高效.廉價(jià)的凈水劑.它是紅棕色固體.易潮解.100℃左右時(shí)升華.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵.裝置如圖所示.試回答: (1)裝置B中的試劑是 ,裝置E的作用是 . (2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置 處的酒精燈.過(guò)一會(huì)兒再點(diǎn)燃裝置 處的酒精 燈.此操作的目的是 . (3)欲用制得的FeCl3配制溶液.應(yīng)先將裝置D冷卻后的固體粉末溶于 中.再用水稀釋到所需的濃度.結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明原因 . 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Fe3+的方法 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南京一模）乙酰水楊酸即阿司匹林，可通過(guò)水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制得：

乙酰水楊酸能與碳酸鋪反直生成水溶性鹽，而副產(chǎn)物聚合物不溶于碳酸鈉溶液．
藥品名稱(chēng) 相對(duì)分子質(zhì)量 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 溶解度（g/100mL水）
水楊酸 138.12 159 211（2.66kPa） 微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐 102.09 -73 139 在水中逐漸分解
乙酰水楊酸 180.16 135～138 微溶于水
制取乙酰水楊酸的定驗(yàn)步驟如下
（1）投料．在125ml的錐形瓶中依次加2g水楊酸，5ml 乙酸酐，5滴濃硫酸，小心旋轉(zhuǎn)錐形瓶使水楊酸全部溶解后，加熱5～1Omin，控帶嘗試在85～95℃．
①試劑添加時(shí)如果先加水楊酸鞠和濃硫酸，產(chǎn)率會(huì)降低，原因是
水楊酸會(huì)被氧化
水楊酸會(huì)被氧化
．
②最合適的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）粗產(chǎn)品結(jié)晶．取出錐形瓶，邊搖邊滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即進(jìn)入冰浴冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，用少量冰水分兩次洗滌稚形瓶后，再洗滌晶體，抽干．洗滌晶體要用少量冰水的原因是
減少晶體的溶解
減少晶體的溶解
．
（3）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到150ml燒杯中．在攪拌下慢慢加入適量
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液
，加完后繼續(xù)攪拌幾分鐘，直到
無(wú)二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生
無(wú)二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生
為止．抽濾，副產(chǎn)物聚合物被濾出，用5～10mL水沖洗漏斗，合并濾液，倒入預(yù)先盛有4-5ml．濃鹽酸和l0ml水配成溶液的燒杯中，攪拌均勻，即有乙酰水楊酸沉淀析出．
（4）純度檢驗(yàn)．檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入 1～2滴
三氯化鐵或FeCl3
三氯化鐵或FeCl3
溶液．觀察有無(wú)顏色反應(yīng)．

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（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。

（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。

（3）裝置C中盛放的試劑是     （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為            ，

該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。

A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是       

A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除①以外

（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                。

 

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（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。
（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                            。
（3）裝置C中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           ，
該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子�？烧f(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是       
A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外
（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                。

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（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是            ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。

（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是                             。

（3）裝置C中盛放的試劑是     （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為            ，

該反應(yīng)的離子方程式是                                                   。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是       

A．全部         B．②③④⑥⑦       C．①②④⑤⑥     D．除 ①以外

（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                 。

 

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閱讀下列信息：
（Ⅰ）“R-CH=CH2”型烯烴（R為烷基或氫原子）可發(fā)生下列反應(yīng)：
R-H=CH2+CO+H2
催化劑
R-CH2-CH2-CHO．
（Ⅱ）由烴M可以制得一種用于汽車(chē)、家電的高分子涂料F，其生產(chǎn)流程圖如下所示：

在相同條件下M的密度是氫氣的21倍，其在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量小16，A和B均能與銀氨溶液反應(yīng)，B的分子式為C3H4O，E的分子式為C7H12O2．
（1）F在一定條件下能與下列試劑發(fā)生反應(yīng)的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．酸性高錳酸鉀溶液
B．氫氧化鈉溶液，加熱
C．氫氣/催化劑，加熱
D．氯化鐵溶液
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①M(fèi)→B：
2CH3CH=CH2+O2
催化劑
△
2CH2=CH-CHO+2H2O
2CH3CH=CH2+O2
催化劑
△
2CH2=CH-CHO+2H2O
；
②C+D→E：
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
 CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
 CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
．
（3）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種含有三個(gè)甲基且與E為同類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH2=CH-COOC（CH3）3等
CH2=CH-COOC（CH3）3等
．

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