題目列表(包括答案和解析)
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在密閉容器中充入1 mol CO，2 mol H2O，一定條件下發(fā)生可逆反應CO(g)＋H2O(g) | |
| [ ] | |
A． |
40％ |
B． |
50％ |
C． |
75％ |
D． |
80％ |
對于可逆反應，達到平衡時，各生成物濃度以其計量數為指數冪的乘積與各反應物濃度以其計量數為指數冪的乘積之比為一常數，它只與溫度有關，該常數叫做化學平衡常數，用K表示。
例如：對于aA+Bb mC+nD
![文本框: [C]m•[D]n](http://thumb.zyjl.cn/pic1/2009/10/12/20/2009101220392191557740.files/image013.gif){kind=small} |
![文本框: [A]a•[B]b](http://thumb.zyjl.cn/pic1/2009/10/12/20/2009101220392191557740.files/image014.gif){kind=small}
K=―――――――― （其中[ ]表示物質的量濃度，固體的濃度為1。）
反應Fe（固）+CO2（氣）
FeO（固）+CO（氣）的平衡常數為K1；反應
Fe（固）+H2O（氣） FeO（固）+H2（氣）的平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：
| 溫度（絕對溫度） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）推導反應CO2（氣）+H2（氣） CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數K與K1、K2的關系式： 。
（2）計算K值：溫度為973開時K= ；1173開時：K= 。通過K值的計算（1）反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（氣），在1173開時發(fā)生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：
| 時間/min | CO2 | H2O | CO | H2 |
| 0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | |
| 5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
| 6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是： 。
②在3~4min之間，反應處于 狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。
③第6min時，平衡向 方向移動，可能的原因是 。
Ⅰ．在1 L容器中通入CO2、H2各2 mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列問題：
(1)在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50％．求該條件下平衡常數K1＝________．
(2)在(1)的基礎上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數K2＝0.81，可以推知該反應的正反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)．
(3)在(1)的基礎上，壓縮容器體積之0.5 L．該條件下的平衡常數為K3．則K3________K1
(4)T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n(CO2)＝1.2 mol，n(H2)＝1.5 mol，
n(CO)＝0.9 mol，n(H2O)＝0.9 mol，則此時該反應________進行．(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)．
Ⅱ．向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y( s)2Z(g)；ΔH＜0．下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
(1)0～10 min容器內氣體的壓強逐漸________．(填“變大”、“變小”或“無法確定”)
(2)推測在第7 min時曲線變化的原因可能是________第13 min時曲線變化的原因可能是________(填序號)
①增加Z的量
②增加X的量
③升溫
④降溫
⑤使用催化劑
（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
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| 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常數K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （填序號）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)=c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時增大的是 （填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（10分）（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數為K2
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
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| 700℃ | 900℃ |
| K1 | 1．47 | 2．15 |
| K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常數K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g)是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （填序號）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)=c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時增大的是 （填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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CO2(g)＋H2(g)一定溫度下達平衡，水蒸氣轉化率為40％，此時再充入0.5 mol CO，又達平衡，水蒸氣的轉化率可能是