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甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g）CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為__________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________              。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小                       b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c(H₂)／c(CH₃OH)減小

（3）甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示甲醇燃料電池， 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     ；工作一段時(shí)間后，當(dāng)9．6g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有          N_A個電子轉(zhuǎn)移。

(10分)甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

    工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g） CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。

(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下：

(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L^—1)

②300℃時(shí)反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為__________。

③500℃時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。

④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系  產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

a.c(H₂)減小             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH₃OH的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時(shí)c(H₂)／c(CH₃OH)減小

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_         _（填序號）。
a．1mol CO(g)和2mol H₂(g)所具有的能量小于1mol CH₃OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
反應(yīng)式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_                                                                            。