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18．.Ⅰ. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是 ① 將乙烯.乙炔分別通入溴水中.乙炔使溴水的褪色速度快 ② 配置硫酸銅溶液時(shí)應(yīng)向溶液中加入少量的銅粉 ③ 實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣 ④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同 ⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液時(shí)溶液變紅.證明該溶液一定含有Fe2+ ⑥ 將Fe(NO3)2溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒.最后得到紅棕色粉末 ⑦ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液.完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多⑧在試管中放入幾片碎濾紙.滴幾滴90%的濃硫酸.再將濾紙搗成糊狀.微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4溶液再加入過量的NaOH溶液加熱至沸騰.可觀察到紅色沉淀生成 Ⅱ．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng) 的實(shí)驗(yàn).并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是 . (2)裝置E中的現(xiàn)象是 (3)停止反應(yīng).待B管冷卻后.取其中的固體.加入過量稀鹽酸充分反應(yīng).過濾.簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法: (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體.設(shè)計(jì)流程如下: 濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體 ①步驟I中通入Cl2的作用是 . ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括: ③該流程中需保持鹽酸過量.主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明) 19.0.2mol有機(jī)物A在氧氣中完全燃燒后.生成79.2gCO2和18g水.同時(shí)消耗O247.04L.A在光照條件下生成的一溴代物B.可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 其中K與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng).且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu).已知: ①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí).易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH-→RCHCHO. ② -ONa連在烴基上不被氧化. 請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:B: I: M: (2)上述變化過程中.屬于取代反應(yīng)的是 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式. ①G-→F+C: ②K與過量的Na2CO3溶液反應(yīng): (4)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種. ①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) ③在稀NaOH溶液中.1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_____________________________________________。

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(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出

D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體

E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

 

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

 

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_____________________________________________。

 

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(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是___________ (填序號(hào))。 
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大 
C.分液操作時(shí),由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出 
D.用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體 
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 溶液450 mL和0.5 硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題: 
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號(hào));配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________ (填儀器名稱)。 
②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有___________(填序號(hào))。 
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 
B.貯存溶液 
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì) 
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為__________ g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________g。 
④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84  g/cm3的濃硫酸的體積為__________ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是________________________。 

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(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_____________________________________________。

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(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào),錯(cuò)選一個(gè)倒扣2分，不出現(xiàn)負(fù)分)

①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②濃硫酸不小心沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗；③用熱的濃HCl洗滌附著有MnO2的試管；④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高；⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；⑦實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置；⑧配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。

(2)有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)

①能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有________；(填代號(hào)，下同)

②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有________；

③在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________；

若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是________。

(3)學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可以作過氧化氫分解的催化劑。請(qǐng)你一起參與他們的探究過程。

①[問題]：Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？

②[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。

③[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：

④[結(jié)論]：Al2O3能加快過氧化氫分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。

⑤[討論與反思]：經(jīng)過討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)三：[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯：探究________。

[實(shí)驗(yàn)步驟]：①準(zhǔn)確稱量Al2O3(少量)的質(zhì)量；②完成實(shí)驗(yàn)二；③待反應(yīng)結(jié)束后，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、________、稱量；④對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量。

[討論]：如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。

但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠，還需要再增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究________。

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