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30．白磷(P4)是正四面體構型的分子.當與氧氣作用形成P4O10時.每兩個磷原子之間插入一個氧原子.此外.每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子.如下圖: 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1).P-P鍵:198 kJ·mol-1,P-O鍵:360 kJ·mol-1,O=O鍵498 kJ· mol-1,P=O鍵585 kJ· mol-1. 試根據(jù)這些數(shù)據(jù).計算出以下反應的反應熱△H的值:P4+5O2=P4O10 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

白磷(P4)是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子�；瘜W反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱△H的值：P4（白磷）+ 5O2=P4O10。
(2)P4O10極易與水化合，反應過程可表示為如下形式：P-O-P+H2O→2P-OH。若每個P4O10分子與四個水分子發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式___________________。

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白磷(P4)是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)．P－P鍵：198 kJ/mol；P－O鍵：360 kJ/mol；O＝O鍵：498 kJ/mol；P＝O鍵：585 kJ/mol．試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱：P4(S，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝________．

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（2分）白磷（P4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子。化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
ΔH=                                                                     。

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（2分）白磷（P4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子�；瘜W反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應的反應熱：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
ΔH=                                                                     。

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(1)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖甲是白磷(P4)和O2反應生成P4O10過程中能量變化示意圖，請寫出白磷(P4)和O2反應生成P4O10的熱化學方程式：________(△H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0)．

(2)白磷(圖乙)是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O6時，相當于每兩個磷原子之間插入一個氧原子(如圖丙)．當形成P4O10時，相當于在P4O6的分子中每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子(如圖丁)．

請在圖丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑．

(3)進一步研究表明，化學反應的能量變化(△H)與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2982kJ·mol—1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖丁所示，則上表中x＝________

(4)寫出1molP4與O2反應生成固態(tài)P4O6的反應熱△H＝________．

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