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已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H=kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E₁（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H．
（3）在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

	A	B	C	D
甲	a mol	a mol	0	0
乙	2a mol	a mol	0	0
丙	a mol	a mol	a mol	a mol
丁	a mol	0	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，C（D）的大小順序是．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．�。疽遥炯�=丙  D．丙＞乙=�。炯�
（4）若上述反應(yīng)達到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：．
（5）在恒溫恒容條件下進行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為mol（L?min）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內(nèi)測得的反應(yīng)速率分別為：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）．
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向移動．
（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比
A．無法確定             B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者     D．前者一定小于后者
（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為．
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)為．

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO₂和3molO₂，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了molSO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．
（3）平衡時SO₂的濃度是，O₂的物質(zhì)的量是，SO₃的質(zhì)量是．
（4）若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是
甲：在500℃時，8molSO₂和5mol O₂反應(yīng)
乙：在500℃時，SO₂和O₂各10mol反應(yīng)
丙：在450℃時，8molSO₂和5mol O₂反應(yīng)
�。涸�500℃時，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5mol O₂反應(yīng)．

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）