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25．⑴高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeOFe(s)+CO2(g),△H>0.其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO).已知1373K時K=0.263. ①溫度升高.化學(xué)平衡移動后.平衡常數(shù)K值 (填“增大 .“減少 或“不變 ) ②1373K時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L.c(CO)=0.1mol/L.在這種情況下.該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) .此時.化學(xué)反應(yīng)速率v(正) v(逆)(填“大于 .“等于 或“小于 ).其原因是 . ⑵抽煙對人體有害.煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白化合.發(fā)生下述反應(yīng)CO(g)+Hb•O2(g)O2.實驗表明.Hb • CO的濃度即使只有Hb•O2濃度的2%.已足以使人的智力受損.試回答: ③上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= . ④已知37℃時.平衡常數(shù)K=220.抽煙后.測得吸入肺部的空氣中的CO和O2的濃度分別為1×10-6mol/L和1×10-2mol/L.能否使人的智力受損 . 理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：FeO＋COFe＋CO2，ΔH＞0，其平衡常數(shù)可表示為K＝c(CO2)/c(CO)，已知1373 K時K＝0.263．

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后，平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減少”或“不變”)

②1373 K時測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)．此時，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是______________．

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
增大
增大
，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
大于
大于
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
c(CO2)
c(CO)
比值，v（正）大于v（逆）
因難度商Qc=
c(CO2)
c(CO)
=
0.025mol/L
0.1mol/L
=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大
c(CO2)
c(CO)
比值，v（正）大于v（逆）
．
（3）試通過計算當(dāng)20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率？

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為：K=
c(CO2)c(CO)
，已知1100℃時，K=0.263．
（1）當(dāng)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值
增大
增大
，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
否
否
（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
不變
不變
（選“增大”、“減小”或“不變”）．

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