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21．以AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3.先制得AlCl3·6H2O晶體.主要操作包括 .在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體.能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3.其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明) . (2)過(guò)氧化氫( H2O2)是一種無(wú)色粘稠液體,它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性,醫(yī)療上用作外科消毒劑.H2O2是一種二元弱酸,請(qǐng)寫出它的第二步電離方程式 ,向H2O2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液, 反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (3)已知某無(wú)色溶液中只含有包括Na+.CH3COO-在內(nèi)的四種離子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①若該溶液中只含有一種溶質(zhì).則該溶液顯 性.相關(guān)的離子方程式為 . ②若該溶液呈酸性.則溶液中的溶質(zhì)為 . ③若溶液中含有兩種溶質(zhì).且溶液呈堿性.則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關(guān)系是 . A．c(Na+)>c(CH3COO-) B．c(CH3COO-)> c(Na+) C．c(OH-)> c(Na+) D．c(Na+)> c(OH-) E．c(OH-)>c(CH3COO-) F． c(CH3COO-)> c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋁是一種重要的金屬．

(1)鋁在元素周期表中的位置是________．

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL　2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量和Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為________．

(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括________，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3，其原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)________．

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有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素 信息
X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
Z 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W 該元素能形成兩性氫氧化物
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）
2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+）

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
，w3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3，先制得WX3?6H2O晶體，主要操作包括
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
，在
干燥的HCl氣流
干燥的HCl氣流
條件下加熱WX3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl3
．

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鋁是一種重要的金屬。

（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。

（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                   ；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量和Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質(zhì)量為               。

（4）以上述所得AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶體，主要操作包括                      ，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3?6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）                 。

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鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是__________。

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；同溫同壓下，在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為_(kāi)_________。

(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶體，主要操作包括________________________，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3，其原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明) ______________________。

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