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25．一定壓強和溫度下.取兩份等體積氟化氫氣體.在35℃和90℃時分別測得其摩爾質量分別為40.0g/mol和20.0g/mol. (1)35℃氟化氫氣體的化學式為 (2)不同溫度下摩爾質量不同的可能原因是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時測得其摩爾質量分別為40.0 g·mol-1和20.0 g·mol-1。

(1)35℃時，氟化氫的化學式為______________________。

(2)不同溫度下摩爾質量不同的可能原因是________________________________________。

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一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時測得其摩爾質量分別為40.0 g·mol－1和20.0 g·mol－1．

(1)35℃時，氟化氫的化學式為________．

(2)不同溫度下摩爾質量不同的可能原因是________．

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一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時測得其摩爾質量分別為40.0 g·mol－1和20.0 g·mol－1．

(1)35℃時，氟化氫的化學式為________．

(2)不同溫度下摩爾質量不同的可能原因是________________．

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一定溫度和壓強下，取兩份等體積的氟化氫氣體，在35℃和90℃時測得其摩爾質量分別為40.0 g·mol－1和20.0 g·mol－1．

(1)35℃時，氟化氫的化學式為________．

(2)氟化氫氣體在不同溫度下摩爾質量不同的可能原因是________．

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氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理。 
（1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
 
①上述反應的的焓變：?H      0，熵變?S    0（填“＞”、“＜”或“＝”）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出25.0℃時2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學平衡常數(shù)K＝                                     。
③若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉化率將           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O  NH4HCO3＋NH3·H2O。該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則     （填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是                                   。

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