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2．對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3.下列敘述正確的是( ) A．反應物和生成物的濃度相等 B．降低溫度.平衡混合物里SO3的濃度減小 C．反應物和生成物的濃度不再變化 D．增大壓強.不利于SO3的生成 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

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對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是 (　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點          D．E點

 

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對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

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對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在體積固定的密閉容器中反應，下列能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是                                       （     ）

A．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol SO3

B．用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比為2∶1∶2的狀態(tài)

C．混合氣體的質(zhì)量不再變化的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)

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精英家教網(wǎng)研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應速率
 
 （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應速率．
②下列條件可以證明上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 （填寫序號）．
a，單位時間內(nèi)消耗1molO2，同時生成2molS03
b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時，上述反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
 
溶液中離子濃度關系為c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
 
（用離子方程式表示）．

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