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（11分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗：

（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸的是      （填編號）。

A．鐵粉     B．BaCl₂溶液    C．銀粉     D．Na₂CO₃溶液

③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：                                   。

（2）甲學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO₂的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____        __（填寫字母編號）。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（3）乙學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。

請寫出生成沉淀的離子方程式：                                       

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設(shè)計實驗裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補充完整：

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO₄·5H₂O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
②甲物質(zhì)可選用的是             ；