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由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ N₂和O₂在一定條件下反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式為：

N₂(g)＋O₂(g)＝NO₂(g)  △H＝＋34kJ/mol。該反應(yīng)為    （“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。

⑵ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：

① 寫出N₂和H₂反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式    。

② 已知：1molH₂O(g)轉(zhuǎn)化為1molH₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1g H₂完全燃燒時(shí)放出的熱量    。H₂O(g)的穩(wěn)定性    （“大于”、“小于”）H₂O(l)。

⑶ 寫出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃燒生成NO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式    。

由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ N₂和O₂在一定條件下反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式為：

N₂(g)＋O₂(g)＝NO₂(g)  △H＝＋34kJ/mol。該反應(yīng)為    （“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。

⑵ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：

① 寫出N₂和H₂反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式    。

② 已知：1molH₂O(g)轉(zhuǎn)化為1molH₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1g H₂完全燃燒時(shí)放出的熱量    。H₂O(g)的穩(wěn)定性    （“大于”、“小于”）H₂O(l)。

⑶ 寫出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃燒生成NO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式    。

低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述正反應(yīng)方向是       反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。

t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

(3) t₁℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_____狀態(tài)；C₁數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。

A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度

（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：            。

（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為                    。

(6) 工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N₂H₄)等。已知：

N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)                    △H = +67.7 kJ·mol^－1

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)      △H = －534.0 kJ·mol^－1

NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                     △H = －26.35 kJ·mol^－1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________。

由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請(qǐng)回答下列問題：

（1）N₂和O₂在一定條件下反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式為：

N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。該反應(yīng)為_____________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。

（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：

①寫出N₂和H₂反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_________________________。

② 已知：1 mol H₂O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H₂O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H₂完全燃燒時(shí)放出的熱量___________________。H₂O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。

（3）寫出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃燒生成NO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。