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250C時(shí).濃度均為1mol/L 的 (NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中.測(cè)得C(NH4+)分別為a,b,c(單位為mol.L-1),下列判斷正確的是( ) A.a=b=c B.a>b>c C.c>a>b D.a>c>b 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無(wú)色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過(guò)量，開始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過(guò)程中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無(wú)色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。

A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7

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(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：

①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；

②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無(wú)色澄清溶液；

③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過(guò)量，開始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消 失，過(guò)程中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出；

④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無(wú)色氣體。

 (1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________

(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)之比為______。

(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中 性，則混合溶液中c(CH3COO-)=______ (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該

元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。

A. 3:1    B. 1:3   C. 7:1   D. 1:7

 

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(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無(wú)色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過(guò)量，開始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過(guò)程中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無(wú)色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時(shí)，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時(shí)，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項(xiàng)字母）。
A．3:1B．1:3C．7:1D．1:7

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已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中存在的關(guān)系或說(shuō)法正確的是（　　）

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下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)B、25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡C、熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力降低D、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

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