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在一定條件下，將1molN₂和3molH₂充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：

N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．當反應達到平衡時NH₃為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是

在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，達到平衡時容器內(nèi)c(N₂)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達平衡時容器內(nèi)c(N₂)不能維持0.5mol/L的是

A. 1molN₂和3molH₂                     B. 2molNH₃和1molHe

C. 2molNH₃ 、1molN₂和3molH₂      D. 0.1molNH₃ 、0.95molN₂和2.85molH₂

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫          C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學方程式。_______________________________________________________________________

 該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________________，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫          C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學方程式。_______________________________________________________________________

 該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________________，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________。